TALLER SOBRE HALUROS Y OXIDOS

Buenas tardes, espero que hayan tenido un lindo feriado de carnaval, coloco el siguiente deber para 8 días como siempre con la respectiva defensa que se le realizara entre los días Jueves 05 y Viernes 06 según horario.

Fecha de envió, Semana del 26 al 28 de Febrero
Fecha de entrega y defensa, Jueves 05 y Viernes 06 según horario de clase.
Nota: Lo pueden realizar en las hojas cuando se les descarguen y pegar en el cuaderno, o realizar en el cuaderno directo.


 Para descargar el deber

PARA RECORDAR Y JUGAR

PARA RECORDAR LO QUE HEMOS APRENDIDO SOBRE LOS HALUROS AQUÍ ESTA UN CUADRO ORGANIZACIÓN Y UN JUEGO PARA PONERNOS AL DÍA EN CLASES




CLASIFICACIÓN DE LOS HALUROS




AQUÍ LES DEJO UN JUEGO SOBRE EL MISMO TEMA
https://es.educaplay.com/recursos-educativos/3507321-haluros_binarios.html

SI NO TIENES NADA QUE HACER Y DESEAS REPASAR AQUÍ ESTA TU OPCIÓN

Si te aburres de descansar y de jugar carnaval y deseas repasar dejo unos ejercicios para que no se aburran en estos días, no es obligación que los realicen.

Ejercicios para repasar 

Repaso primeros

Chic@s le envío esta pagina para que estudies símbolos químicos y también compuestos espero les sirva no se preocupen por el tiempo lo importante es repasar y estudiar

Link Símbolos químicos

Link para repaso de haluros

EJERCICIOS PARA REPASAR SEGUNDOS

Buenas noches envió ejercicios para repasar previo al examen quimestral ,adicional por favor repasar conversiones básicas

EJERCICIOS PARA REPASAR PARA SEGUNDOS DE BACHILLERATO

1.- La composición porcentual de un compuesto es: 27.06% de Na. 16.49% N y 56,45%O. Determine la formula molecular, sabiendo en 3 moles se encuentra 254.91 gramos.

2.- Un compuesto cuyo peso molecular es 140 g, posee una composición centesimal de 51,42% de carbono, 40% de nitrógeno y 8.57% de hidrogeno. Hállese su fórmula molecular.

3.- En 4.83 g de un hidrocarburo gaseoso hay 4,14 g de carbono. Halla su fórmula molecular si esos gramos del mismo, a 524,07ºRk y 740 mm de Hg, ocupan un volumen de 282O ml..

4.- La alicina es el compuesto que proporciona el olor al ajo. Al analizar un análisis elemental de este compuesto se encuentra que tiene la siguiente composición porcentual: C =44.4%, H= 6.21%, S= 39.5%y O=9.86%. Sabiendo que 0.25 moles se encuentran en 40.5 g . Determine la formula molecular.

 5.- Un compuesto orgánico está formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. 1,0 g de ese compuesto ocupa un volumen de 1,0 L a 333 mm de Hg y 392ºF. Por combustión de 10 g del compuesto se obtienen 0,455 moles de CO2 y 0,455 moles de H2O. Calcule: a) la fórmula empírica. b) la fórmula molecular del compuesto.

6.- El propano C₃H₈ reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. Escriba la ecuación

a.- Cuantos gramos de propano y de oxigeno se necesitan para obtener 110g de anhídrido carbónico.

7.- Calcular la cantidad de cobre que se produce al reaccionar 400 ml de hidrogeno molecular en condiciones normales con un exceso de óxido cúprico. La reacción es: Oxido cúprico + hidrogeno molecular se obtiene cobre + agua.

8.- Un compuesto cuyo peso molecular es 140 g, posee una composición centesimal de 51,42% de carbono, 40% de nitrógeno y 8.57% de hidrogeno. Hállese su fórmula molecular.

9.- Por análisis de un compuesto orgánico líquido se determina que contiene 18,60% de carbono, 1,55% de hidrógeno, 24,81% de oxígeno y el resto de cloro. Si su masa 1,29 gramos de dicha sustancia en un recipiente cerrado, a la temperatura de 197°C  y presión atmosférica normal, éstos ocupan un volumen de 385 ml.

a) Determinar la fórmula empírica del compuesto.

b) ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

10.-  El cloro (dicloro) es un gas verde amarillento de olor picante y muy venenoso. Se trata de un elemento muy reactivo que mata rápidamente a las plantas. Hoy en día es un producto necesario que tiene múltiples usos (plásticos, anestésicos, insecticidas, desinfección del agua, blanqueador de papel, etc.) El cloro se puede obtener en el laboratorio haciendo reaccionar permanganato de potasio (tetraoxidomanganato de potasio) con ácido clorhídrico. La reacción que tiene lugar puede representarse por medio de la siguiente ecuación química:

Permanganato de potasio con ácido clorhídrico se obtiene cloruro de potasio +cloruro manganoso + cloro molecular + agua

a.- Calcular la masa, en gramos, de permanganato que habrá reaccionado para obtener un volumen de 100 ml de cloro

b.- moles del cloruro de potasio

c.- los litros del agua