EJERCICIOS PARA REPASAR
PARA SEGUNDOS DE BACHILLERATO
1.- La composición
porcentual de un compuesto es: 27.06% de Na. 16.49% N y 56,45%O. Determine la
formula molecular, sabiendo en 3 moles se encuentra 254.91 gramos.
2.- Un compuesto cuyo
peso molecular es 140 g, posee una composición centesimal de 51,42% de carbono,
40% de nitrógeno y 8.57% de hidrogeno. Hállese su fórmula molecular.
3.- En 4.83 g de un hidrocarburo gaseoso hay 4,14 g de
carbono. Halla su fórmula molecular si esos gramos del mismo, a 524,07ºRk y 740
mm de Hg, ocupan un volumen de 282O ml..
4.- La alicina es el
compuesto que proporciona el olor al ajo. Al analizar un análisis elemental de
este compuesto se encuentra que tiene la siguiente composición porcentual: C
=44.4%, H= 6.21%, S= 39.5%y O=9.86%. Sabiendo que 0.25 moles se encuentran en
40.5 g . Determine la formula molecular.
5.- Un compuesto
orgánico está formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. 1,0 g de ese compuesto
ocupa un volumen de 1,0 L a 333 mm de Hg y 392ºF. Por combustión de 10 g del
compuesto se obtienen 0,455 moles de CO2 y 0,455 moles de H2O. Calcule: a) la
fórmula empírica. b) la fórmula molecular del compuesto.
6.- El propano C3H8 reacciona con el
oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. Escriba la ecuación
a.- Cuantos gramos de propano y de oxigeno se necesitan para
obtener 110g de anhídrido carbónico.
7.- Calcular la cantidad de cobre que se produce al
reaccionar 400 ml de hidrogeno molecular en condiciones normales con un exceso
de óxido cúprico. La reacción es: Oxido cúprico + hidrogeno molecular se
obtiene cobre + agua.
8.- Un compuesto cuyo
peso molecular es 140 g, posee una composición centesimal de 51,42% de carbono,
40% de nitrógeno y 8.57% de hidrogeno. Hállese su fórmula molecular.
9.- Por análisis de un
compuesto orgánico líquido se determina que contiene 18,60% de carbono, 1,55%
de hidrógeno, 24,81% de oxígeno y el resto de cloro. Si su masa 1,29 gramos de
dicha sustancia en un recipiente cerrado, a la temperatura de 197°C y presión atmosférica normal, éstos ocupan un
volumen de 385 ml.
a) Determinar la
fórmula empírica del compuesto.
b) ¿Cuál es la fórmula
molecular del compuesto?
10.- El cloro
(dicloro) es un gas verde amarillento de olor picante y muy venenoso. Se trata
de un elemento muy reactivo que mata rápidamente a las plantas. Hoy en día es
un producto necesario que tiene múltiples usos (plásticos, anestésicos,
insecticidas, desinfección del agua, blanqueador de papel, etc.) El cloro se
puede obtener en el laboratorio haciendo reaccionar permanganato de potasio
(tetraoxidomanganato de potasio) con ácido clorhídrico. La reacción que tiene
lugar puede representarse por medio de la siguiente ecuación química:
Permanganato de potasio con ácido clorhídrico se obtiene
cloruro de potasio +cloruro manganoso + cloro molecular + agua
a.- Calcular la masa, en gramos, de permanganato que habrá
reaccionado para obtener un volumen de 100 ml de cloro
b.- moles del cloruro de potasio
c.- los litros del agua
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